【题目】Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是
A. 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B. 雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C. 导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－
D. 随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
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【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
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【题目】在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为
A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%
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【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：
2S2O
＋I2=S4O
＋2I－
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为__________________。
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【题目】如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积
（SO3）随温度变化的曲线应为 （ ）
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【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形
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