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    【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
    A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
    B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
    C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
    D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选； B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；
    D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
    故选B．
    酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

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    B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠
    C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水
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    【题目】下列说法正确的是( )

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    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

    D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    【题目】Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。

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    【题目】下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）

    A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

    C. 是石油分馏的一种产品 D. 比丁烷更易液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

    （2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

    ②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

    写出白磷转化为红磷的热化学方程式： __。

    （3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

    ②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

    ③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

    计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

    A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

    B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

    D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应

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    【题目】在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

    A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

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    【题目】下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）
    A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
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