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    【题目】在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

    A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：影响物质体积的因素为分子数目、分子大小和分子间距。对于气体而言，分子间距远大于分子大小，而分子间距的影响因素为温度和压强，在给定温度和压强下的理想气体，分子间距相同，影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，选D。

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    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
    A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
    B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
    C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
    D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为

    A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平

    衡常数(25 ℃)

    K＝1.77×10－4

    K＝4.9×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列选项正确的是( )

    A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO

    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

    D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：

    实验一：

    因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

    （1）根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有 。

    （2）该反应的化学方程式为 。

    实验二：

    以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

    （3）Fe2(SO4)3的作用是 。

    （4）得到的混合液可以用下列四种物质中的 调节溶液的pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

    A．NaOH B． CuO C． CuCO3 D．Fe

    （5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

    实 验 （一）

    实 验 （二）

    主要优点

    操作简便

    （1）原料充分转化为产品

    （2）没有有害气体排放

    主要缺点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当

    A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极

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    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是(　)

    A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

    C. 正四面体；正四面体 D. V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示．

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．

    （2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

    ①请填写下表中的空白：

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    （t2-t1）/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    4.0

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    6.1

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    3.9

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    4.1

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    （4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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