Question

【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：

2S2O＋I2=S4O＋2I－

①滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)__________________ ______________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为__________________。

Answer 1

【答案】(1)①由无色变蓝色

②18.10 ×100%

(2)淀粉 I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO

【解析】(1)①滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。②起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，则产品的纯度＝×100%＝×100%。

(2)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说明达滴定终点。由I2～2e－～2I－，H2SO3～2e－～SO，根据得失电子数相等则有I2～H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。