【题目】在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质,A元素的阳离子为第三周期半径最小的离子。反应过程中生成的水及其他产物已略去,请回答以下问题:
(1)B________, F_______,H_______。(填化学式)
(2)写出A与B反应的化学方程式:_______________________________。
(3)写出H在空气中转化成I的反应的化学方程式:_________________。
(4)5.4 g A的单质与100 mL 3 mol/L HCl溶液反应,可生成标况下的气体_________L。
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【题目】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C. 非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 金属原子失电子越多,其还原性越强
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【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是:
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度,进行了如下实验:准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
2S2O+I2=S4O+2I-
①滴定至终点时,溶液颜色的变化:_____________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为______________,滴定反应的离子方程式为__________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. NH4NO3溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B. 过热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最大
D. 有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释
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【题目】2016年夏季奥运会将在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行,下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是( )
A.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物
B.该有机物是只含非极性键的非极性分子
C.该有机物的一氯代物只有一种
D.该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
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