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    【题目】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    C. 非金属单质在反应中只作氧化剂

    D. 金属原子失电子越多，其还原性越强

    【答案】A

    【解析】试题分析：氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确．化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故B不正确．非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确．金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

    C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

    （1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

    （2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol

    （3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol

    （4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③

    C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

    A. 冶炼金属铁通常用热还原法

    B. 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

    C. 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

    D. 煤的干馏属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

    B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等

    C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是

    A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）F的化学式为 ；

    （2）I与氯水反应的离子方程式为 ；

    （3）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

    （4）D与L反应的离子方程式为 。

    （5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 （写化学式）

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