Question

【题目】对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至200ml，溶液的浓度变为原来的一半，pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误；B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；C、对于酸，加水稀释后，促进醋酸的电离，电离度增大。电离常数只与温度有关系，电离常数不变，C错误；D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误，答案选B。