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    【题目】下列变化过程中ΔH>0的是（ ）

    A．H2在Cl2中燃烧

    B．酸碱中和反应

    C．液态水变成水蒸气

    D．浓硫酸稀释

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：ΔH>0，产物的总能量大于反应物的总能量。在反应中，反应物要吸收一定的能量，才能达到产物的能量需求。A．H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是放热过程，故A不选；B．酸碱中和反应，是放热过程，故B不选；C．液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故C选；D．浓硫酸稀释，是物理变化，是放热过程，故D不选；故答案为C。

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    A. Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

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    A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

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    【题目】下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：

    （1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________；

    （2）实验结束时的操作是______________

    （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________；

    （4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 （填能或不能）。

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    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

    A. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

    B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C. N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

    D. Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应

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    【题目】下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：

    （1）F的化学式为 ；

    （2）I与氯水反应的离子方程式为 ；

    （3）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

    （4）D与L反应的离子方程式为 。

    （5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是 （写化学式）

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    【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
    A.②④⑥
    B.③⑤⑥
    C.①②④
    D.①③⑤

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    【题目】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器） 。

    （2）残渣的主要成分为： 。

    （3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

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