Question

【题目】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器） 。

（2）残渣的主要成分为： 。

（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）蒸发（1分）； 蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分）；

（2）氧化铁（写化学式也可，2分）；

（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；

【解析】

试题分析：向海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后过滤，将难溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2属于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤得到的残渣为Fe2O3，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到硅酸钠晶体，滤液中含有部分硅酸钠和NaOH，

（1）NaCl能溶于水，从NaCl溶液中得到NaCl晶体，可以采用蒸发结晶的方法；蒸发时使用的仪器有盛放液体的蒸发皿、用于加热的仪器酒精灯、盛放蒸发皿的带铁圈的铁架台；

（2）残渣的主要成分为氧化铁；

（3）NaOH能和SiO2反应生成Na2SiO3和水，离子反应方程式为SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O。