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    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 用核磁共振氢谱能鉴别1-氯丙烷和2-氯丙烷

    B. 和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

    C. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    D. 分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同

    【答案】A

    【解析】

    A.1-氯丙烷含有3种不同环境的氢原子，2-氯丙烷含有2种不同环境的氢原子，所以可以利用核磁共振氢谱来鉴别两者，A项正确；

    B.两者官能团相同，但前者属于酚，后者属于醇，二者不可能互为同系物，B项错误；

    C.不含有苯环，不属于芳香烃，烃类只含有C和H两种元素，所以不是芳香烃，C项错误；

    D.分子式为C3H6有机物最多存在3个C-C单键，D项错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是

    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    B.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.WO3+3H2W+3H2O

    D.CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    (1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。

    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c．降低温度可使尿素的转化率增大

    d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    已知：

    再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。

    (2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

    (3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

    (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________。

    (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A 铁 B 铝 C 铂 D 玻璃

    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

    (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是_____________________________________________________。

    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

    (4)以下收集NO气体的装置，

    合理的是________(填选项代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___。

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为___。

    （3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。

    （4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是___。

    （5）若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是___。

    （6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：

    ①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因___。

    ②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

    (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。

    (3)1.204×1023个的物质的量为________mol，质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2=2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

    A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸

    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是___________。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

    ①__________。②_____________。③_________。

    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是__________。

    （6）如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为_______色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）

    A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

    B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

    D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.23 g钠的原子最外层电子数为2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C.标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD.1 mol羟基所含电子数为10NA

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