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    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

    A. 通过品红溶液

    B. 通过澄清石灰水

    C. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

    D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

    【答案】D

    【解析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，故选D。

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    【题目】涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中不正确的是

    A. 涂改液危害人体健康、污染环境 B. 中学生最好不用或慎用涂改液

    C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水 D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂

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    【题目】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是(　　)

    A. Y单质在空气中燃烧生成YO3

    B. Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. X的氢化物为H2X

    D. Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO·SiO2， 还含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。

    已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    （1）在熔融时NaOH和ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________，滤渣I的化学式为_______。

    （2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子_______（填离子符号）完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为____________________________。

    （3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为_______________。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________。

    ②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2,还原为Mn2+,反应的离子方程式为_____________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；

    ②用注射器抽取某水样20. 00mL从A处注入锥形瓶；

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入23滴_______作指示剂；

    ⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

    （3）数据分析

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________ mg L-1。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    【题目】将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。

    编号

    假设原因

    验证方案

    1

    可能是因为Cl2分子

    A：_____________

    2

    可能是因为H+

    B：_____________

    3

    可能是因为Cl-

    C：_____________

    4

    可能是因为HClO

    ————————————————

    5

    可能是因为ClO-

    D：_____________

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.氧化镁熔点很高，可作为优质的耐高温材料

    B.有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成

    C.溴化银可用于感光材料，也可用于人工降雨

    D.分子筛可用于物质分离，还能作干燥剂和催化剂

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    【题目】下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是

    A

    B

    C

    D

    H2

    HCl

    Cl2

    ClF

    两个氢原子的s轨道重叠

    氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠

    一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠

    氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠

    A. A B. B C. C D. D

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