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    【题目】将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。

    编号

    假设原因

    验证方案

    1

    可能是因为Cl2分子

    A：_____________

    2

    可能是因为H+

    B：_____________

    3

    可能是因为Cl-

    C：_____________

    4

    可能是因为HClO

    ————————————————

    5

    可能是因为ClO-

    D：_____________

    【答案】 Cl2 + H2O HCl + HclO HClO H+ + ClO- 用干燥的氯气通过干燥的有色布条 将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化 将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化 将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化

    【解析】将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为Cl2 + H2O HCl + HClO。已知生成物中次氯酸是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式HClO H+ + ClO-。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设。根据氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯气可以检验Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同时检验H+和H2O是否有漂白性，用食盐水可以检验Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以检验ClO-是否有漂白性，可以设计如下实验方案以验证他的假设：

    编号

    假设原因

    验证方案

    1

    可能是因为Cl2分子

    A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条

    2

    可能是因为H+

    B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化

    3

    可能是因为Cl-

    C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化

    4

    可能是因为HClO

    ————————————————

    5

    可能是因为ClO-

    D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关认识正确的是 ( )

    A. 同一能层的所有电子的能量均相等

    B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

    C. 各能层含有的能级数为n－1

    D. 各能层最多容纳的电子数为2n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）

    A. 装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B. 盐桥中电子从右侧流向左侧

    C. 电极II逐渐溶解

    D. 电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－= Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

    A. 通过品红溶液

    B. 通过澄清石灰水

    C. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

    D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

    （3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为______________。

    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，设计了如图的装置。试回答下列问题：

    （1）电源中电极a的名称是__________。（正极、负极）

    （2）氯气被吸收时所发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）检验Cl2是否吸收完全，可采用的方法是______________。

    （4）研究表明，当NaCl刚好电解完时，溶液中只有一种溶质，则该溶质最有可能是________________。由此可以用一个化学方程表示该容器中所发生的化学反应，该化学方程式为_______________。

    （5）NaCl中往往含有CaCl2、MgSO4杂质，为了除去上述杂质，可选用A：BaCl2、B：Na2CO3、C：NaOH、D：HCl。

    使用试剂正确的顺序为（________________________）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. CO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3- C. SO32- NO3- D. NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列物质构成的晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（ ）

    A. CO2 B. H2O2 C. H2O D. C2H2

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