【题目】（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=－393.5kJ·mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g） H2=＋172.5kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=－296.0kJ·mol-1
写出CO除SO2的热化学方程式_______。
（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。
②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。
【答案】2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJmol-1 变蓝 缺少尾气处理装置 Na2SiO3 饱和NaHCO3
【解析】
(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol
根据盖斯定律，①-②-③得到反应的热化学方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=△H1-△H2-△H3=-270 kJmol-1；
(2)①KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，可用NaOH溶液吸收，则此装置的缺点是缺少尾气处理装置；
②碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中加Na2SiO3溶液；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。
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【题目】以绿矾（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化为Fe3＋）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：
（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为____；为提高该反应速率可采取的措施有：____、____。
（2）“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____（填化学式）。
（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、____（填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。
（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为____。
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【题目】现有下列八种有机物：
现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③
，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥
，⑦
，⑧丙烷
根据上述物质，回答下列问题：
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。
(2)与③互为同分异构体的是__________
填序号
。
(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。
(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。
(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。
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【题目】我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应
B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-
D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-
2S2-+I3-
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【题目】下列叙述正确的是
A.淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
B.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
C.氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
D.凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
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【题目】氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。
（1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为____，收集氨气时，可选用下图中的装置____（填字母）。
A
B
C
（2）工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]（520℃发生分解）。实验室模拟该工艺的装置图如下：
①冷凝管进水口是_____（填“a”或“b”）。
②实验中持续通入氮气的目的是_____。
③共热时，温度不宜过高的原因是_____。
④共热时，若氯化铵用量过大会导致Mg(OH)Cl中混有较多的杂质为_____（写化学式）。
（3）已知氧化钙与氯化铵溶液反应制备氯化钙的适宜温度为80℃。补充完整由氧化钙（含少量SiO2）、氯化铵溶液制备医用CaCl2·2H2O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比加入反应器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁热过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：稀硫酸）
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.SO2
(NH4)2SO3
Na2SO3
B.NaCl(aq) 
Na2CO3(aq) 
NaOH
C.FeO
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
D.MgCO3
MgCl2(aq) 
Mg
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