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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

    B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

    C. 新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷

    D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

    【答案】A

    【解析】

    A项、纤维素在一定条件下发生水解反应最终生成葡萄糖，花生油是油脂，在一定条件下发生水解反应生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，蚕丝的主要成分是蛋白质，在一定条件下发生水解反应最终生成氨基酸，故A正确；

    B项、煤的气化、液化是化学变化，故B错误；

    C项、新戊烷用系统命名法命名为2，2—二甲基丙烷，故C错误；

    D项、正四面体烷的二氯代物有1种，立方烷的二氯代物有3种，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

    （1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

    请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。

    （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

    ①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

    反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

    反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

    ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

    在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

    （3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。

    ②下列关于如图的叙述正确的是_________________

    A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

    C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。

    （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    （2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

    MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

    （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    （3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

    （6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

    C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    （1）CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

    （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

    （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

    ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。

    (1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

    已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C―O

    H―O

    N―H

    C―N

    键能／kJ·mol-1

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=______kJ·mol-1

    (2)一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应：

    主反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

    副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

    反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：

    ①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

    ②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

    A．平衡均向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度

    C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

    ③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。

    (3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验步骤

    制备NH3

    制备NaHCO3

    分离NaHCO3

    煅烧NaHCO3

    实验装置

    解释或说明

    试剂X可选择NH4Cl

    从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率

    该装置可用于分

    离NaHCO3

    无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

    (1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

    (3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

    (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____g·cm－3（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：

    下列说法正确的是

    A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

    B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

    C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

    D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6

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