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    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    （2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

    MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

    （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    （3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

    （6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

    【答案】冷凝回流 NaOH C Br2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40%

    【解析】

    （1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料利用率，锥形瓶中盛放的是NaOH来吸收溴化氢；

    （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度小于溴的沸点；

    （3）步骤2，有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；

    （5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；

    （6）依据关系时计算，理论上产生溴苯甲醛的的质量，进而计算产率。

    （1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料的利用率；生成物中溴化氢为有毒气体，锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，用来吸收溴化氢；

    本题答案为：冷凝回流 、NaOH。

    （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点，所以温度应低于58.8℃；

    本题答案为：C。

    （3）步骤2，有机层中含有未完全反应的溴，其能与NaHCO3溶液反应生成可溶于水的盐，所以有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；

    本题答案为：溴

    （4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

    MgSO4nH2O晶体，所以步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；

    本题答案为：除去有机层的水。

    （5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；

    本题答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化。

    （6）依据，设5.3 g苯甲醛完全反应生成x g间溴苯甲醛,则有：106:185=5.3：x，解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率100=40；

    本题答案为：40。

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    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

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    （3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。

    （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是__（填序号）。

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    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    成分

    Pb

    Cu

    Ag

    Fe

    Zn

    Sn

    其它

    ％

    97.50

    1.22

    0.12

    0.15

    0.09

    0.64

    0.28

    ①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。

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    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；

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    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)仪器a的名称是_______。

    (4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____；

    (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____；

    (6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____(填标号)。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

    b.滴加盐酸不宜过快；

    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

    (7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______(保留3位有效数字)。

    (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_____(填“是”“否”)，若填“否”则结果_____(填“偏低”或“偏高”)。

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    B. 苹果酸

    C. 葡萄糖

    D. 甘油醛

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    【题目】用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

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    （2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

    A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸

    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

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