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    【题目】下列实验操作正确的是

    A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

    C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯

    D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多量固体停止加热，不能蒸干；A错误； B．开始蒸馏时应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯关再冷凝水，顺序相反，B正确；C．下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体从上口放出到另一烧杯，C错误； D．量筒精确度0.1毫升，量取8.0mL液体，用规格为10mL的量筒；，D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    化学物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则表中a为（　　）

    A．404 B．260 C．230 D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分流产品正丁烷可以按以下合成路线进行转化（生成物中的无机物忽略）

    提示：

    问题：

    （1）D中所含官能团的名称：_____________

    （2）下列反应中属于取代反应的是：______________

    A.① B.② C.④ D.⑤

    （3）写出反应⑦的化学方程式：________________

    写出反应⑧的化学方程式：___________________

    （4）高聚物X的结构简式：_________________

    （5）A是直链结构，可以使Br2的CCl4溶液褪色，生成的产物最多有__________种

    （6）与G具有相同官能团的同分异构体有___________种

    （7）反应③的目的是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）仪器A的名称____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________ 。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

    (4)将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为 ；

    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH = （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是

    A. 使用太阳能热水器 B. 使用电动公交车

    C. 大量焚烧秸秆 D. 用天然气代替煤作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016海南]下列有关实验操作的叙述错误的是

    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

    C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为________________，电池总反应式为___________________。

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