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    【题目】用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )

    A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10

    【答案】C

    【解析】

    制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，根据氯气和转移电子之间关系式计算转移电子数之比。

    制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol；

    ①中生成1mol氯气转移电子物质的量＝1mol×2×[0(1)]＝2mol；

    ②中生成1mol氯气转移电子物质的量＝=mol；

    ③中生成1mol氯气转移电子物质的量==2mol；

    则三个反应中转移电子物质的量之比为2mol：mol：2mol＝6：5：6；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A.某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol

    B.25℃ 时，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中减小

    C.25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2

    D.25℃时，将 a molL-1 氨水与0.01 molL- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3H2O)的电离常数 Kb =

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为2mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）

    A.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

    B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体分子数为1/3NA

    C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，没有现象

    D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为160g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）B的结构简式是____________________。

    （2）①的反应条件是________________;C→D的反应类型是_____________。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

    A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

    B.能发生消去反应和聚合反应

    C.能和氢氧化钠反应且1mol该分子可以中和3molNaOH

    D.既有酸性又有碱性

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________.

    （5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比1∶2∶2∶2∶1的异构体的结构简式为_________________。

    a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物 的合成路线_________________________________。（无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明，显像等多个领域。氮化镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.氮元素位于元素周期表的第二周期

    B.镓原子与镓离子相对原子质量几乎相等

    C.镓的相对原子质量为69.72

    D.一个Ga3+有34个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

    (1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。

    (2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。

    (3)检验滤液中含有的方法是_____。

    (4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是( )

    A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

    B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

    C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    D. 若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是

    ①BF3　②CH2═CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4 ⑦HCHO．

    A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。

    （2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。

    （3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

    （4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。

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