【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。
（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。
（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。
【答案】同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小； S BeCl2、AlCl3、SiC +1价 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O
【解析】
⑴根据表中给出的数据，元素的电负性具有的变化规律是同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，
故答案为：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；
⑵第3周期基态原子有2个未成对电子是Mg和S，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性最大的元素是S，
故答案为：S；
⑶根据电负性之差大于1.7的形成离子键，小于1.7的形成共价键，Mg3N2电负性之差1.8，属于离子键，BeCl2电负性之差为1.3，属于共价键，AlCl3电负性之差为1.3，属于共价键，SiC电负性之差为0.8，属于共价键，因此属于共价化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC，
故答案为：BeCl2、AlCl3、SiC；
⑷根据电负性越大，显负价，因此NCl3分子中Cl的化合价为+1价，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为 NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O，
故答案为+1价；NCl3 + 2H2O == HClO + NH3H2O。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A.15∶5∶3B.1∶3∶5C.6∶5∶6D.1∶6∶10
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
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【题目】X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
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【题目】CuSO4 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。
(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度
E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒
(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。
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【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C.温度越高，K一定越大
D.如果m＋n=p，则K=1
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【题目】在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 （ ）。
A.反应I2（aq）＋I－（aq）
I3-（aq）的ΔH>0
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C.该反应的平衡常数表达式为K＝
D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
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【题目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A.气体甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。
A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3
C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5
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