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【题目】KI溶液中存在下列平衡:I2aq)+Iaq=I3-aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

下列说法正确的是 (  )。

A.反应I2aq)+IaqI3-aq)的ΔH>0

B.其他条件不变,升高温度,溶液中cI3-)减小

C.该反应的平衡常数表达式为K

D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689

【答案】B

【解析】

A.根据表中提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,ΔH<0,选项A错误;

B.其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中cI3-)减小,选项B正确;

C.该反应的平衡常数表达式为K,选项C错误;

D.平衡常数只与温度有关,25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变,选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知:①H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如图所示

B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1

D. 若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2

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【题目】常见的五种盐ABCDE,它们的阳离子可能是NH4+Cu2+Ba2+Al3+Ag+Fe3+,阴离子可能是Cl-NO3-SO42-CO32-。已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色;

D的焰色反应呈黄色;③A的溶液呈中性,BCE的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性;

④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有AC的溶液不产生沉淀;

⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水,EC溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分别加入到BCE的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

(1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是______

(2)D溶液显碱性的原因是______(用离子方程式表示)

(3)AC的溶液反应的离子方程式是______E和氨水反应的离子方程式是______

(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是______

(5)以石墨作电极,电解足量C的溶液,阳极的电极反应式为______,当转移0.2mol电子时,共产生气体______L(标准状况)

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【题目】已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____

2)第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____(用元素符号表示)。

3)下列化合物中属于共价化合物的是____。(Mg3N2BeCl2AlCl3SiC

4)根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____,已知水解反应前后各元素的化合价不变,则NCl3分子水解的化学方程式为____

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【题目】二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:

1)基态Cu2+的最外层电子排布式为__

2)二甘氨酸合铜(II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是510电子的微粒,该微粒的空间构型是__

3lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__

4)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)

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【题目】研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2===CH3OHH2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm,则r(O2)___nmMnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a′0.448 nm,则r(Mn2)_______nm

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【题目】除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(

选项

混合物

试剂

分离方法

A

溴苯(溴)

溶液

分液

B

乙醇(水)

过滤

C

甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液

洗气

D

乙酸乙酯(乙酸)

溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】已知酸性:苯甲酸>碳酸>苯酚,现将转变为 的方法为( )

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B.加入足量的NaOH溶液,再通入足量的HCl

C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

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