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【题目】除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(

选项

混合物

试剂

分离方法

A

溴苯(溴)

溶液

分液

B

乙醇(水)

过滤

C

甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液

洗气

D

乙酸乙酯(乙酸)

溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.常温下,溴能和NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠,溴苯不和NaOH溶液反应,且溴苯难溶于水,反应后液体分层,可以用分液的方法分离,故A正确;

B.水和CaO反应生成难挥发的Ca(OH)2,然后蒸馏得到乙醇,故B错误;

C.乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,引入新的杂质,所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯,一般用溴水除去甲烷中的乙烯,故C错误;

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应,所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,一般用饱和碳酸钠溶液除去,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】白色固体混合物A,含有KClCaCO3Na2CO3Na2SiO3CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A. 无色溶液BpH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3CuSO4CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl

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(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度

E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

(4)制取硫酸铜的途径①②③中,不用_____途径,原因是_____

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【题目】KI溶液中存在下列平衡:I2aq)+Iaq=I3-aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

下列说法正确的是 (  )。

A.反应I2aq)+IaqI3-aq)的ΔH>0

B.其他条件不变,升高温度,溶液中cI3-)减小

C.该反应的平衡常数表达式为K

D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689

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下列判断不正确的是(

A.气体甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D.K+[Al(OH)4]-SiO32-一定存在于溶液X

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