【题目】一定温度下,向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),下列条件下,此反应不一定达平衡的是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间内生成1molO=O,同时生成2molNO2
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA
C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA
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【题目】二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:
(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为__。
(2)二甘氨酸合铜(II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间构型是__。
(3)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。
(4)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。
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【题目】除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 溴苯(溴) |
| 分液 |
B | 乙醇(水) | 过滤 | |
C | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) |
| 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大,Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知:①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;②Y、Z同主族,Y原子的价电子排布图为。
请回答下列问题:
(1)基态Q原子中,核外电子共占据了________个轨道,电子占据的最高能级符号为________,该能级被电子填满时还需要________个电子。
(2)W的元素名称为________,其基态原子的电子排布式为________。
(3)Y分别与Q、Z形成的两种三原子分子的立体构型分别为________、________;对应的中心原子的杂化类型为________、________。
(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是________(填元素符号,下同),电负性由大到小的顺序为________。
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【题目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列说法不正确的是( )
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始浓度不能为零,平衡浓度也不能为零
C. 在其他条件不变的情况下,降低反应温度,正、逆反应速率均减小,平衡会发生移动
D. 当反应达到平衡状态时,一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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【题目】2NO2N2O4正反应放热,把烧瓶置于100℃沸水中,下列哪几项性质不会改变( )
①颜色②平均相对分子质量③质量④压强
A.①③B.②④C.④D.③
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【题目】用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )
A.通电后阳极区溶液pH增大
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出
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【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,化合物的名称为2,4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应,常用浓硫酸作催化剂
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