【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA
C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物
B.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种
C.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
D.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种从海带中提取碘的实验流程如图:
(1)“溶解”时需不断搅拌,目的是_____。
(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。
(3)“操作”的名称是_____。
(4)蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磁性材料A是一种二元化合物,某研究小组按如图流程探究其组成,已知E是一种能够漂白品红的气体,亦能使酸性KMnO4溶液褪色。请回答:
(1)某同学取少量溶液C于一支试管,加入______(填化学式)试剂无现象,可证明固体B无杂质。
(2)A的化学式为:______。
(3)溶液C可溶解铜片,若反应过程中C中某离子浓度变化如图中①所示,请写出用铜离子表达的0~t1阶段的化学反应速率:v(Cu2+)=______;相对①,②可能改变的实验条件是______。
(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-
I3-,该平衡常数K的表达式为:______,在
的CCl4溶液中加入KI溶液,振荡、静置后可以观察到的现象是:______。
(5)F是一种二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃时,向某浓度的H2M溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2M、HM-、M2-的物质的量分数()与pH的关系如图所示:
①若H2M的电离常数分别为K1与K2,则______。
②按投料比n(Na2M):n(NaHM)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是______(填序号)。
A.该溶液的pH为=7.0
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)
C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]
D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)
(6)若F与I2的KI溶液恰好完全反应,写出反应的化学方程式______;在反应后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反应,测得混合体系中c(I-)=amol/L,则c(SO42-)=______mol/L(已知25℃时,Ksp(AgI)=8.3×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量 FeS2)为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是( )
晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子) | NaCl | S8 | HCN | |
结构模型示意图 | ||||
备注 | 熔点2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶体硼属于原子晶体,结构单元中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个
C.S8分子中的共价键为非极性键
D.HCN分子中含有2个σ键,2个π键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CuSO4 是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。
(1)现要用密度为 1.84g/mL,质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL,需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。
A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水
D. 定容时俯视刻度
E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒
(4)制取硫酸铜的途径①②③中,不用_____途径,原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),下列条件下,此反应不一定达平衡的是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间内生成1molO=O,同时生成2molNO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com