Question

【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

(1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是______。

(2)D溶液显碱性的原因是______(用离子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______，E和氨水反应的离子方程式是______。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______。

(5)以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为______，当转移0.2mol电子时，共产生气体______L(标准状况)。

Answer 1

【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 CO32-+H2OHCO3-+OH- Ag++Cl-=AgCl↓ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 加NaOH加热，如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+ 4OH--4e-=O2↑+2H2O 1.12

【解析】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此解答该题。

根据上述分析可知A为BaCl2；B为(NH4)2SO4；C为AgNO3；D为Na2CO3；E为Al2(SO4)3。

(1)由以上分析可知所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

(2)D的化学式为Na2CO3；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，用离子方程式表示为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)A和C的溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，Al2(SO4)3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)检验(NH4)2SO4中所含的阳离子NH4+的方法为：取少量(NH4)2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+；

(5)C中为AgNO3，电解时阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，当转移0.2mol电子时，可生成0.05mol氧气，其在标准状况下的体积V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。