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【题目】我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明,显像等多个领域。氮化镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示,下列说法不正确的是(

A.氮元素位于元素周期表的第二周期

B.镓原子与镓离子相对原子质量几乎相等

C.镓的相对原子质量为69.72

D.一个Ga3+34个电子

【答案】D

【解析】

A. 氮元素原子核外电子层数是2,位于元素周表的第二周期,故A说法正确;

B. 镓原子与镓离子相对原子质量几乎相等,这是因为电子相对于质子、中子来说,质量很小,故B正确;

C. 镓的相对原子质量是69.72,故C正确;

D. 阳离子由原子失电子形成,所以一个Ga3+有:31-328个电子,故D不正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】农药波尔多液的主要成分是CuSO4,下列两个反应都有CuSO4生成。

Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O

CuOH2SO4CuSO4H2O

反应①的副产物SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收,发生反应的化学方程式为(  )

A.NaOHSO2Na2SO3

B.NaOHSO2Na2SO3H2O

C.2NaOHSO2Na2SO3H2O

D.2NaOHSO22NaHSO3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物

B.一个苯环上已经连有-CH3-CH2CH3-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16

C.的一氯代物共有5(不考虑立体异构)

D.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃,沸点73℃,有吸湿性,遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________

(2)按照气流方向连接接口顺序为a→_________________。装置A中导管m的作用是________

(3)装置C用于除杂,同时作为安全瓶,能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞,若发生堵塞C中的现象为____________________

(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置E适宜的加热方式为________。装置E中发生反应的化学方程式为__________________

(5)该装置存在的明显缺陷是_________

(6)粗碘的制备流程为:

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________,操作Z的名称为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1,并进行相关探究。下列说法正确的是

A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X气体可以是N2,目的是做保护气,抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解

D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式:2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列方法均可制得氯气:①MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2OKClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为( )

A.1553B.135C.656D.1610

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种从海带中提取碘的实验流程如图:

(1)“溶解时需不断搅拌,目的是_____

(2)“氧化反应的离子方程式为_____

(3)“操作的名称是_____

(4)蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白色固体混合物A,含有KClCaCO3Na2CO3Na2SiO3CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A. 无色溶液BpH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3CuSO4CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4 是一种重要化工原料,其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL,质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL,需要用这种浓硫酸的体积为_____mL

(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____

A. 硫酸转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度

E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

(4)制取硫酸铜的途径①②③中,不用_____途径,原因是_____

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