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    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）某I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是（　　）
    分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应．
    A、温度T1＜T2，升高温度平衡向逆反应移动；
    B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小；
    C、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动；
    D、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系．
    解答：解：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应．
    A、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3-）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故A错误；
    B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
    C、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故C错误；
    D、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，根据I3-的物质的量浓度随温度变化曲线判断该反应的正反应为放热反应是解题关键．注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线．
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    t/℃ 5 15 25 35 50
    K 1100 841 680 533 409
    下列说法正确的是（　　）

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