Question

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

(1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

(2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

(3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

Answer 1

【答案】 负 还原 Zn 13 否 该反应不属于氧化还原反应

【解析】(1)a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为2H++2e-=H2↑；

(2)根据锌和转移电子之间的关系式计算；

(3)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；据此分析解答。

(1)a和b用导线连接，该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电解质溶液中氢离子向正极Cu极移动，故答案为：负；还原； Zn；

(2)根据锌和转移电子之间的关系式Zn-2e-=Zn2+得，消耗锌的质量==0.2mol，其质量为0.2mol×65g/mol=13g，故答案为：13；

(3)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；此反应为非氧化还原反应。