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    【题目】将5 mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ）

    A.0.5mol·L－1B.0.25mol·L－1

    C.0.1mol·L－1D.1mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    依据稀释前后溶质的物质的量保持不变，n=cV，则溶液体积增大到20倍，其物质的量浓度降低为原来的1/20，据此分析作答。

    从10mL稀释到200 mL，稀释20倍，则浓度降低为原来的1/20，稀释后浓度为5 mol/L÷20＝0.25 mol/L，从200mL稀释后的溶液中取出5mL溶液，其物质的量浓度不变，B项正确，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置:

    (1)a和b用导线连接,Zn极为原电池__________极(填“正”或“负”),Cu极发生__________(填“氧化”或“还原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)极

    (2)无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子,则理论上Zn片应溶解__________g

    (3)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4NO3晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

    （1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_________________________________________。

    （2）B的结构简式_____________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_____。

    （3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

    ①C的结构简式是_____________。

    ②B与C反应的化学方程式是________________。

    （4）D的结构简式是___________，生成N的反应类型是_________。

    （5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有________种。

    ①属于芳香族化合物

    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应

    ③苯环上有两个取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B. SO2 和 N xOy 都属于酸性氧化物

    C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    D. 重金属离子可导致蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图：

    实验一：实验探究电极的构成(甲图)

    ①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

    结论一： _________________________________；

    实验二：探究溶液的构成(甲图，A极用锌片，B极用铜片)

    ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转。

    ②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生；

    结论二： __________________________________________；

    实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

    将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．

    结论三： _________________________________________ ；

    思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

    (1)在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液；负极为_______(填“A”或“B”)；电流计的指针应向_______偏转(填“右”或“左”)。

    (2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键

    C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

    D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

    I．岩脑砂的制备

    （1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

    （2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    （3）装置F中试剂的作用为___________

    （4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

    II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

    （5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

    （6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

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