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    【题目】不列离子方程式书写正确的是

    A. 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

    B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

    C. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    D. 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O

    【答案】C

    【解析】

    A、铜片与稀硝酸的还原产物为NO：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；

    B、磁性氧化铁（Fe2O3·FeO）溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，错误；

    C、正确；

    D、用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O，错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

    ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

    D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答：

    （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；

    （2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；

    （3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；

    （4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。

    a．还原性 b．酸性 c．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

    (2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

    (3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

    （1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

    （2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

    （3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

    （4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

    （5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列方程式得出的结论不正确的是

    A. C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定

    B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强

    C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸

    D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

    （1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。

    （2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=___。

    （3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。

    （4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___。

    ②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）

    起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。

    A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

    A. 该反应△H<0

    B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

    步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

    步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

    B. Fe2＋是该反应的催化剂

    C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

    D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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