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    【题目】实验室在50～60℃下制备硝基苯的反应装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.长玻璃导管的作用是冷凝回流、平衡压强

    B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯

    C.将反应后的液体倒入烧杯中，加水

    D.为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗、碱洗，然后再水洗

    【答案】C

    【解析】

    A.反应物易挥发，长玻璃管起冷凝回流作用、平衡压强，选项A正确；

    B.应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，并不断振荡，以防止溅出伤人，所以加入试剂的顺序是：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加入苯，选项B正确；

    C.反应后液体含有催化剂浓硫酸，浓硫酸加水稀释，释放出大量的热，液滴飞溅，选项C错误；

    D.为了除去在硝基苯中的酸性物质，需要水洗去除大部分酸性物质，残留的酸性物质可以用碱中和洗，然后再水洗冲掉，选项D正确；

    答案选C。

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    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝+88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

    (4) 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1；CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283. 0kJ mol-1；C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ mol-1。则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)△H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）F-的结构示意图：__。

    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。

    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。

    （4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。

    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。

    （5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。

    （6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___个E原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，某无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，则碱石灰增重。

    (1)计算燃烧产物中水的质量_____________。

    (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式___________________。

    (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式________________（只要求写出一组）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物A具有如下性质：在浓硫酸作用下，发生分子内脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为的五元环状化合物E。下列叙述正确的是

    A.A的结构简式为

    B.C与D互为同系物

    C.A转化为B的反应属于取代反应

    D.B与E互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯是一种高透明性的热塑性树脂，广泛用于汽车工业、仪器仪表、电器照明灯领域。它可用绿色化学原料X与另一原料Y反应制得。下列说法不正确的是（ ）

    A.该制备反应为缩聚反应

    B.Y的分子式为C15H16O2

    C.传统的合成方法原料X一般选用，则合成产物中必有大量HCl气体产生

    D.若将原料X选为CO2，在催化剂作用下实现理论原子利用率100%

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    【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

    已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

    A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液

    （2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式 (写总反应)

    （3）加入NaCl的作用是 。

    （4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。

    （6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

    T/℃

    活性氧百分含量

    产率

    5～10

    13.94

    85.49

    10～15

    14.02

    85.78

    15～20

    15.05

    88.38

    20～25

    14.46

    83.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对如图结构的有机物的下列叙述中，不正确的是

    A.常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

    B.能发生碱性水解，lmol该有机物完成反应最多需消耗8molNaOH

    C.与稀硫酸共热，生成两种有机物

    D.该有机物的化学式是C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)，实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。

    (4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

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