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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

    B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O

    C.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

    D.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+电荷不守恒、得失电子数不相等，A错误；

    B. NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液，铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参加了反应，B错误；

    C. 碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O，C正确；

    D. 铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，水也参加了反应，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

    (1)⑧的单质是有毒气体， 它能与强碱稀溶液反应，其离子方程式为_________，③和⑤构成的具有漂白性的化合物，其电子式为______________。

    (2)表中能形成两性氧化物的元素是____， 写出该元素的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。

    (3)④⑤⑦⑩四种元素简单离子半径由大到小的顺序是_____________。

    (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填写化学式)， 非金属气态氢化物还原性最强的是_______(填写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是

    A.可在酸件或碱性溶液中稳定存在

    B.其同分异构体存在芳香族化合物

    C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

    D.分子中所有原子一定在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验存在不合理的装置是

    A.装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

    B.装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

    C.装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

    D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

    ①可用_______为试剂检验水样中是否含有苯酚。

    ②操作I的名称为_______，试剂a的化学式为_______。

    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________。

    （2）某有机物的分子式为C3H6O3。

    ①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。

    ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

    ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是(　　)

    A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3

    B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3

    C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

    D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

    (1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

    ①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

    ②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

    (2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

    第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

    第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

    (3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

    原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

    ①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

    ②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

    (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。

    (2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。

    (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

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