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【题目】8HNO3()3Cu3Cu(NO3)22NO↑4H2O反应中

(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________

(2)___发生了氧化反应,____是氧化剂。(填元素符号或化学式)

(3)上述反应中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________;若生成1mol气体,则转移的电子数是_____________

【答案】 Cu HNO3 3: 3NA1.806×1024

【解析】

8HNO3()3Cu3Cu(NO3)22NO↑4H2O,中Cu的化合价从0升高到+2,是还原剂,被氧化;HNO3N的化合价从+5降低到+2,是氧化剂,被还原,得到还原产物NO

1Cu元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5降低为+2价,该反应中转移6e,则双线桥标明电子转移的方向和数目为

2Cu的化合价从0升高到+2,是还原剂,被氧化;HNO3N的化合价从+5降低到+2,是氧化剂,被还原,得到还原产物NO;则Cu发生了氧化反应,HNO3是氧化剂;

33molCu的化合价均升高,还原剂的物质的量为3mol;由反应及N原子守恒可知,8mol酸中2mol作氧化剂、6mol作酸,则起氧化剂(被还原)作用的HNO3的物质的量为2mol,因此还原剂和氧化剂的物质的量之比3:2;HNO3N的化合价从+5降低到+2,每生成1molNO,转移3mol电子,则电子的数目为3NA1.806×1024

练习册系列答案
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【题目】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:

(1)观察氯水颜色,发现氯水呈黄绿色,证明氯水中含有的粒子是________

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是________

(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是________

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色。起作用的微粒是________,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是________

(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是________

(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的气体是________,溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(7)将氯气通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________

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【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中,假定两者恰好完全反应,同时产生标准状况下8.96 L NONO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求:

(1)混合气体中NONO2的体积比。_____________

(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

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【题目】某温度,将2molCO5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol

105min内,v(CH3OH)____

2)若保持体积不变,再充入2molCO1.5molCH3OH,此时v()__v()(”“”),平衡常数为____

3)在题干其他条件不变的情况下,再增加2molCO5molH2,达到新平衡时,H2的体积分数与原平衡对比:____

4)已知COH2在一定条件下也能合成乙醇,0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2Ol)═H2Og);△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇燃烧热的热化学方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前锂电池的应用日益广泛,而废旧锂电池的回收利用是十分重要的课题。回收利用废旧锂电池的流程如下:

已知:锂电池废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质。

“溶液A”中主要金属离子是Co2+Li+,还含有少量Fe3+Al3+Cu2+

请回答:

(1)步骤中铝溶解的离子方程式为_____

步骤LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______

(2)关于步骤,下列实验操作或说法合理的是_________

A.灼烧前,灼烧使用的蒸发皿洗净后不需要擦干,然后加入固体X进行灼烧

B.灼烧时需要用玻璃棒不断搅拌

C.灼烧至恒重是指前后两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差,这个允许误差一定为0.01g

D.在电解熔融的Al2O3制备金属铝时,通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增强其导电性

(3)步骤中除杂时可加入氨水调节溶液的pH,实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如下图所示,则步骤中可除去的杂质离子是_________

(4)步骤可采用酸碱滴定法测定碳酸锂的纯度。滴定原理如下:碳酸锂能够与盐酸反应生成氯化锂和二氧化碳,在碳酸锂未完全反应时,溶液保持中性(pH=7)。反应完全后,随着盐酸的继续滴入,溶液pH下降,以甲基红—溴甲粉绿为指示剂,用盐酸标准液滴定试样,用消耗盐酸标准滴定溶液的量来计算碳酸锂的含量。

配制约0.30molL-1盐酸溶液不需要用到的仪器有________(填编号)

a.量筒b.电子天平c.漏斗d.烧杯e.容量瓶f.玻璃棒g.胶头滴管

0.3000molL-1盐酸标准溶液滴定,其中正确操作步骤的顺序为________

a.加入0.1-0.2mL甲基红—溴甲粉绿作指示剂;

b.煮沸去除CO2,再冷却到室温;

c.将试样置于250mL锥形瓶中,加入20mL水溶解;

d.用盐酸标准液滴定至试液由绿色变成酒红色;

e.继续滴定至酒红色(滴定突跃区域)即为终点

碳酸锂的纯度可用下式计算:ω=,其中:ω—碳酸锂试样的纯度;m—碳酸锂试样的质量(g)c—盐酸标准液的浓度(molL-1)V1—试样滴定时消耗盐酸的体积(mL)V0—滴定空白溶液(指不加试样进行滴定)时标准盐酸消耗的体积(mL)0.03694—与1.00mL标准盐酸(c=1.000molL-1)相当的碳酸锂的质量(g)

滴定空白溶液的目的是_________,上述滴定操作中,缺少“煮沸去除CO2,再冷却到室温”这个步骤,测定结果将_________(偏大偏小无影响”)

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【题目】WXYZNM六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

A. 原子半径:YZW

B. 单质的还原性:XY

C. 溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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【题目】已知在25 ℃、101 kPa 下,11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-551.76 kJ·mol1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH5517.6 kJ·mol1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-551.76 kJ·mol1

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【题目】在一定条件下,密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法正确的是

A.若加入催化剂,则反应的△H 增大

B.加压时,平衡向正反应方向移动,反应的平衡常数增大

C.若反应温度升高,则活化分子的百分数增大,反应速率增大

D.若低温时,该反应为正向自发进行,则△H>0

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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是(

A.用图1装置可以实现化学能持续转化为电能

B.放出图2装置中全部液体,体积为42.00 mL

C.用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体

D.用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

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