【题目】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
（3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色。起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
（5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________（填“增强”“不变”或“减弱”）。
（7）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
【答案】
增强 、
、
【解析】
（1）在氯水中，只有Cl2呈黄绿色，其它微粒都呈无色。答案为：Cl2；
（2）氯水中的H+，能与碳酸钠溶液，产生气体。答案为：H+；
（3）在氯水中，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色。答案为：HClO；
（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，先显红色，表现出酸性，起作用的微粒是H+；后褪色，表现出氧化性，起作用的微粒是HClO。答案为：H+；HClO；
（5）氯水中的Cl-，能与硝酸银反应，生成白色沉淀，证明氯水中含有的粒子是Cl-。答案为：Cl-；
（6）氯水中的HClO光照易分解，发生反应2HClO
2HCl+O2↑。放出的气体是O2，溶液的酸性增强。答案为：O2；增强；
（7）将氯气通入水中，发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，HClOH++ClO-，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是Cl2、HClO、ClO-。答案为：Cl2、HClO、ClO-。
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【题目】以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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【题目】已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2
D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
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【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
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【题目】实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)实验原理：______________。
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。
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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．
（5）装置D的作用是____________________________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________
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【题目】实验室从废电路板粉碎金属料(主要含金属Cu，还含少量Zn、Fe、Pb等金属)中回收铜，其实验流程如下：
已知：一定pH范围内，Cu2+、Zn2+等能与氨形成配离子。
(1)“氨浸”在题图-1所示的装置中进行。
①鼓入空气，金属Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其离子方程式为________；
②空气流量过大，会降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。
③“氨浸”时向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，有利于Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。
(2)洗涤滤渣所得的滤液与“过滤”所得滤液合并的目的是________________。
(3)滤液中主要阳离子为[Cu(NH3)4]2+、NH
，还含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中铜氨配离子的离解反应可表示为：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) +4NH3(aq)，该反应的平衡常数表达式为________；某有机溶剂HR可高效萃取离解出的Cu2+(实现Cu2+与Zn2+的有效分离)，其原理为(org表示有机相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有机相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。
结合题图-2和题图-3，补充完整以滤液为原料，制取较纯净CuSO4·5H2O晶体的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥。(实验中可选用的试剂：有机溶剂HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。
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【题目】在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。
(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。
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