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    【题目】已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

    B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

    C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

    D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    在25 ℃、101kPa 下，11.4g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出551.76 kJ能量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为5517.6kJ，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

    （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

    （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

    （5）装置D的作用是____________________________．

    （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：

    (1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应方程式为__________。

    ②溶液X中大量存在的溶质有__________(填化学式)。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_________(填标号)。

    a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

    (2)实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如图所示。

    ①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是_______。

    ②写出制备NaClO2固体的化学方程式：__________。冰水浴冷却的目的是________。

    ③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，其原因是______________。

    ④为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

    (1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。

    (2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)

    (3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A.3v(N2)＝v(H2)

    B.v(H2)＝v(NH3)

    C.2v(H2)＝3v(NH3)

    D.v(N2)＝3v(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的连接方式

    B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽

    C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    D.和均可以通过缩聚反应制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。

    (1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________________。

    (2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式______________________________________。

    (3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在室温下有以下平衡：

    编号

    平衡方程式

    平衡常数

    ①

    HCNH++CN-

    Ka=1×10-10

    ②

    H2OH++OH-

    Kw=1×10-14

    ③

    CN-+H2OHCN+OH-

    K=？

    则下列判断错误的是

    A.①的ΔS>0， ΔH>0

    B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示剂

    C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性

    D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

    B.相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

    C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

    D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)

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