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    【题目】下列说法错误的是

    A.氯乙烯与丙烯的共聚物高分子中可能存在“”的连接方式

    B.丙氨酸和苯丙氨酸脱去一分子水，最多可生成4种二肽

    C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    D.和均可以通过缩聚反应制取

    【答案】C

    【解析】

    A．氯乙烯与丙烯都含有碳碳双键，共聚物高分子中可能存在“”的连接方式，故A正确；

    B．丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽最多可能有4种，即丙氨酸-丙氨酸、苯丙氨酸-苯丙氨酸、丙氨酸-苯丙氨酸、苯丙氨酸-丙氨酸，故B正确；

    C．苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2，C7H6O2可看作C6H6CO2，由分子式可知等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故C错误；

    D．可以由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到， 由苯酚和甲醛发生缩聚反应得到，故D正确；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是

    A. 反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

    B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

    C. 平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

    D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度，将2molCO与5 mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

    （1）0～5min内，v(CH3OH)＝____

    （2）若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常数为____。

    （3）在题干其他条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，H2的体积分数与原平衡对比：____。

    （4）已知CO与H2在一定条件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇燃烧热的热化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

    B.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

    C.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1

    D.C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数目增多，c(OH-)增大

    B.室温下，NaHSO3溶液的pH<7，说明的电离程度大于其水解程度

    C.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。由该理论可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可称为酸碱两性物质

    D.25℃时0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，当溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时，溶液的主要溶质为Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

    A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

    B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

    C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

    D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料 制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。

    己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。

    ②NaClO2高于60°C会分解。

    （1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °

    （2）“合成”过程中的氧化剂是______。

    （3）蒸发时,需要减压的目的是_____。

    （4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

    (1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

    (2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

    (3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

    当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

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