Question

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C. 平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据方程式可知，生成2amolCO2的同时，消耗amolSO2，其浓度的变化量是mol/L，所以反应前2min的平均速率v(SO2)＝mol/L ÷2min＝0.25a mol/(L·min)，A不正确；

B、根据方程式可知，该反应是气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；

C、该反应中S是液体，改变液体的质量其浓度不变，故平衡不移动，C不正确；

D、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。

答案选B。