Question

【题目】(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

Answer 1

【答案】溶液变红色 CO32-＋H2OOH－＋HCO3- 红色加深 加热，水解程度变大，溶液碱性增强 减小 不变

【解析】

（1）根据CO32-的水解方程式以及水解为吸热反应，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动进行分析；

（2）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化。

（1）①纯碱是强碱弱酸盐，在纯碱溶液中，CO32-易水解生成氢氧根离子：CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红色，

故答案为：溶液变红色；CO32-+H2OOH-+HCO3-。

②碳酸根离子的水解为吸热反应，加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强，导致溶液红色变深，

故答案为：红色变深；加热，水解程度变大，溶液碱性增强。

（2）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）c（I-）；

①若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：减小。

②若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变。