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    【题目】将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

    A. AlCl3 B. NaHCO3

    C. MgSO4 D. KMnO4

    【答案】C

    【解析】

    A.AlCl3是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3，灼烧发生反应2Al(OH)3Al2O3 +3H2O，故蒸干并灼烧得到的固体是Al2O3，故A错误；

    B.发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体是Na2CO3，故B错误；

    C.MgSO4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成MgSO4和水。最后得到的固体是MgSO4，故C正确；

    D.KMnO4是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，但在蒸干后加热会发生分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以最后得到固体是K2MnO4和MnO2的混合物，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

    B.

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：S>C

    C.

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

    出现白色沉淀

    酸性：HCO3->Al(OH)3

    D.

    向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀

    相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：

    已知：

    离子种类

    VO2+

    VO2+

    V3+

    V2+

    颜色

    黄色

    蓝色

    绿色

    紫色

    （1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______

    （2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 __________

    （3）质子交换膜的作用是_________

    （4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

    已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同：

    钒的化合价

    酸性

    碱性

    +4价

    VO2+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①滤液中钒元素的主要存在形式为_______

    ②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_______________、____________。

    ③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：

    萃取时必须加入适量碱，其原因是 __________

    ④纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作____极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

    B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

    ②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

    (2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

    ② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置




    现象

    二价金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    （1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

    （2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

    （3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

    D. Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______。

    （2）步骤③的反应为（未配平），则每反应0.1molCr2O72-时，消耗S2O32-_____mol。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。

    （4）在25℃下，将的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。

    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。

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