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    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

    B.

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：S>C

    C.

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

    出现白色沉淀

    酸性：HCO3->Al(OH)3

    D.

    向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀

    相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2，A错误；B、亚硫酸钠不是最高价含氧酸盐，不能比较二者的非金属性强弱，B错误；C、向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，出现白色沉淀，说明有氢氧化铝生成，根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性HCO3->Al(OH)3，C正确；D、反应中氢氧化钠过量，不能据此说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将下列物质与其对应的性质或用途连线。

    物质与性质

    物质与用途

    SO2 黄色固体

    NO2 黄绿色气体

    Cl2 红棕色气体

    S 无色气体

    氨气 发酵粉

    过氧化钠 漂白粉

    碳酸氢钠 制冷剂

    次氯酸钙 供氧剂

    __________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是（ ）

    A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3

    B. lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应

    C. Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应

    D. Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NF3是微电子工业中常用的一种等离子蚀刻气体，具有较强的氧化性，工业生产NF3常用的方法有气一液反应法、气一固反应法和电解法等。

    （1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：

    3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1

    3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2

    4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3

    NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4

    △H1=_____。部分键能数据如下表所示，△H3=_____kJ/mol。

    化学键

    N-N

    N=N

    NN

    H-F

    F-F

    N-H

    N-F

    键能（kJ/mol）

    159

    456

    946

    565

    153

    389

    272

    （2）气一固反应法主要包括两步反应：

    (NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ

    NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ

    反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F2的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，该温度下K2=___。

    （3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。

    （4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。将15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：

    （1）高锰酸钾的物质的量是___mol。

    （2）产生的Cl2的体积是___L。

    （3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是___克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

    B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

    C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

    D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.77×10－4

    Ka=5.0×10－10

    Ka1=4.3×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________。

    ②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；

    （2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN-)=______________。

    （3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

    A. AlCl3 B. NaHCO3

    C. MgSO4 D. KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

    A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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