Question

【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。将15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：

（1）高锰酸钾的物质的量是___mol。

（2）产生的Cl2的体积是___L。

（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是___克。

Answer 1

【答案】0.1 5.6 21.75

【解析】

(1)结合n=计算；

(2)由反应可知存在2KMnO4～5Cl2，结合V=nVm计算；

(3)浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，由电子守恒可知存在MnO2～Cl2，结合m=nM计算。

(1)高锰酸钾的物质的量是=0.1mol；

(2)由反应可知存在2KMnO45Cl2，产生的Cl2的体积是0.1mol××22.4L/mol=5.6L；

(3)若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，由电子守恒可知存在MnO2Cl2，理论上需要MnO2的质量是0.1mol××78g/mol=21.75g。