【题目】下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应N2+3H2
2NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小
D. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
【答案】D
【解析】
A.不管是否达到平衡，对于同一方向的速率比始终等于化学计量数比，
=
，故A错误；
B.25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，会有两种可能（1）H2B为强酸，NaHB=Na++H++B2-使溶液显酸性，（2）H2B为弱酸，NaHB溶液中HB-的电离程度大于水解程度，使溶液显酸性，故B错误；
C.加水稀释氨水，电离平衡正向移动，n(OH－)增加，n(NH3H2O)减小，所以c(OH－)/c(NH3H2O)= n(OH－)/ n(NH3H2O)增大，故C错误；
D.CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，造成C（H+）减小，降低反应速率，但是酸提供的H+的物质的量不变，所以不影响H2的生成，故D正确；
正确答案：D。
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【题目】某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是
A. 石墨电极与直流电源负极相连
B. 铜电极的反应式为：2H2O+2e-
2OH-+H2↑
C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+ 向石墨电极迁移
D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
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【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
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【题目】液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应
B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度
D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极
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【题目】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。
（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：
①试管II中的现象是___。
②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___。
③请你指出该实验装置的不足之处___。
（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。
A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中
B.转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒
C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中
D.定容时，仰视刻度线
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【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。将15.8gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：
（1）高锰酸钾的物质的量是___mol。
（2）产生的Cl2的体积是___L。
（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是___克。
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【题目】部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A. B只能得电子，不能失电子
B. 原子半径Ge＞Si
C. As可作半导体材料
D. Po处于第六周期第VIA族
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已达到平衡的是
A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为__________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示
①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是___________。
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