【题目】以铬酸钾(K2CrO4)为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图，下列说法正确的是
A. a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
C. b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
D. 电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
【答案】A
【解析】由题意知，以铬酸钾为原料用电化学法制备重铬酸钾的过程中，铬酸钾的3种元素的化合价都没有发生变化，阳极材料是石墨为惰性电极，所以被电解的物质一定是水，阳极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，一段时间后酸性明显增强，发生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O阴极电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A，a极为阴极，溶液中的阳离子H+放电生成氢气，A正确。B，电解过程中，被电解的物质是水，水减少，所以氢氧化钾溶液的浓度变大。C，Cr的化合价不变，C错。D，电解过程中K+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧,若H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧则无法发生2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，所以D不正确。
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【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )
A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
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【题目】铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。
(2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。
(3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。
①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。
②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。
③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。
(4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。
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【题目】在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为( )
A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2
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【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”）。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。
（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。
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【题目】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（ ）
A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
B. 电子移动方向是由a极流向b极
C. 该装置将化学能转化为电能
D. b极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S
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【题目】I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： 。
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：
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【题目】在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱
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【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．向容器中加入惰性气体，平衡向右移动
B．加入催化剂，HI的产率增大
C．降低温度，H2的转化率减小
D．无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变
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