实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液220ml(1)请补充该实验的实验步骤:①计算.②称量.需要称量NaCl 克.③溶解.④ .⑤洗涤. ⑥ .⑦ 摇匀.(2)所需仪器为:容量瓶(规格: ).托盘天平. 烧杯.还需要那些玻璃仪器才能完成该实验.请写出: .(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填空:A---偏高.B---偏低.C- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)实验室用氯化钠固体配制2.00mol·L^－1的NaCl溶液220ml
(1)请补充该实验的实验步骤：
①计算，②称量，需要称量NaCl 克，③溶解，④ ，⑤洗涤， ⑥ ，⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格： )、托盘天平、烧杯，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

               。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号)
①定容时，俯视液面。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

。
③配制前容量瓶用水洗涤后未

进行干燥处理__________。

(共8分)
（1） 29.3. (1分)，转移(1分)，定容(1分)
（2）250毫升(1分)，玻璃棒(1分)
（3）A，B，C (各1分)

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为                    .
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
（4）B中发生反应的化学方程式为                 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25 mL

NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式_________________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________ ________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放

的试剂是_____

_，作用是_____________________________________________
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______ (填序号)气体的发生装置．
①HCl　②H₂　③O₂　④NH₃
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______ mol/L．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）配

制200mL0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
                                   仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为             g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将          放在天平的左盘上称量其质量，再添上     g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒        使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒           注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线          cm处，改用           加水至刻度线，注意视线与                            保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存：将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

     ___
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量    __   （填“相等”或“不相等”），所求中和热    ___   （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ___    （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ____________（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）