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    【题目】中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列说法正确的是（ ）

    A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

    B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

    C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

    D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

    【答案】A

    【解析】

    试题A、常温下，铜能还原氯化铁溶液，生成氯化铜和氯化亚铁，正确；B、高温下，碳能还原二氧化硅，生成一氧化碳和硅，错误；C、高温下，铝能还原四氧化三铁、氧化铁、氧化铁，均生成氧化铝和铁，错误；D、镁与盐酸，镁与沸水均能置换出氢气，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

    B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

    C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

    D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    (1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。

    (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

    (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

    a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    (5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：

    ①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。

    实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。

    ②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列叙述正确的是

    A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸

    B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

    C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

    D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

    A. 溶液中离子浓度可能满足：

    B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

    C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

    D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A.都属于分散系B.都可以透过半透膜

    C.都能产生丁达尔效应D.都有相同的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

    C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

    D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

    已知以下信息:

    ①A、D、H均能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②1molC与足量新制Cu(OH)2共热,可生成2molCu2O；

    ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4种不同化学环境的氢原子；

    ④G的相对分子质量比E大16。

    回答下列问题:

    （1）A中含氧官能团的名称是___________。

    （2）B的结构简式为___________。

    （3）反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

    （4）E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。

    （5）参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。

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