精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（7分）请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是（   ）
A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
其原子的结构示意图是                。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。

(1)D (2)A (3)A (4) N (5) 对角线规则 (6)Li

解析

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+

6H₂O

一

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

硒

，d代表

氧气

（均写单质名称）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸

82t

吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是

催化剂中毒

；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强

常压、400℃～500℃

．

压强/Mpa 转化率温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是

除SO₃气体

，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），说明理由

SO₃与NaHSO₃反应生成SO₂，对实验结果造成干扰

；
③C中盛放的试剂是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

检验并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高一上学期期末质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：

（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe₂O₃）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。

①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。

（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。

仪器：试管、胶头滴管

试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液

实验操作

实验现象

实验结论

取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，____________________

__________________________。

__________________

_________________。

乙同学的观点____________

(填“正确”或“错误”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强．
压强/Mpa
转化率
温度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案（填“可行”或“不可行”），说明理由；
③C中盛放的试剂是，其作用是；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学