【题目】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 |
Y | 常见化合价只有0、-1、-2 |
Z | 单质为黄绿色有毒气体 |
M | 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 |
R | 第五周期，与X处于同一主族 |
(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】O＞C 3∶1 sp3 极性 3d54s1 2 V形 ＜
【解析】
X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，X的基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等，其核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的常见化合价只有0价、-1价、-2价，则Y为O元素；Z单质为黄绿色有毒气体，Z为Cl元素；M为第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则M为Cr元素；R位于第五周期，与X处于同一主族，则R为Sn元素，据此分析解答。
根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，M为Cr元素，R为Sn元素。
(1)X为C，Y为O，同一周期从左向右，电负性逐渐增强，则电负性：O＞C，故答案为：O＞C；
(2)XYZ2为COCl2，COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，说明其分子中含有1个C=O键和两个C-Cl键，每个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，则COCl2分子中σ键与π键之比为 (1+2)∶1=3∶1，故答案为：3∶1；
(3)Y为O，根据图示可知，该氢化物为H2O2，其分子中含有的H-O键为极性键，且分子结构不对称，属于极性分子；H2O2的中心原子O原子成3个σ键、含有1对孤对电子，其杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；极性；
(4)M为Cr，原子序数为24，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr的价电子排布式为3d54s1；CrO5中Cr的化合价为+6价，设过氧键的数目为x，由化合物中正负化合价倒数和为0可知，x×2×(-1)+(5-2x)×(-2)+6=0，解得：x=2，故答案为：3d54s1；2；
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2为SnCl2，分子中Sn原子价层电子对个数=2+
=3，含有一个孤电子对，Sn原子是sp2杂化，为V形结构，孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以Sn-Cl的键角＜120o，故答案为：V形；＜。
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【题目】SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：
（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号）。
（2）基态Ti原子的价电子排布式为_____，能量最高的能级有_____个空轨道。
（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_____。
（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_____，其含有的共价键类型有_____。
（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_____，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_____g·cm-3。
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【题目】有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是
A.A分子中的所有碳原子可能共平面
B.1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3
C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键
D.1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
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【题目】药物中间体F的一种合成路线如图：
已知：RCOOR′
RCH2OH+R′OH(R为H或烃基，R'为烃基)
回答下列问题；
(1)A中官能团名称是 __________。
(2)反应①的反应类型是 ____。
(3)反应②的化学方程式为 ___________。
(4)反应④所需的试剂和条件是______________。
(5)F的结构简式为____。
(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 ___(写一种)。
(7)肉桂酸
广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。
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【题目】在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能
B.该反应的化学方程式为HCHO+O2
CO2+H2O
C.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键
D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2
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【题目】下列有机物说法不正确的是（ ）
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B.萘环
上的一个H原子被一C4H9取代后的产物共有8种
C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面
D.立方烷
一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
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【题目】已知反应：C2H5OH+NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为1.43g·mL-1)。
实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加人少量蒸馏水。
回答下列问题：
（1）加入碎瓷片的作用是__。
（2）试管d中出现的实验现象是___。
（3）反应结束后，试管d中含少量杂质Br2，为了除去粗产品中的杂质Br2，可选用的试剂是__填字母
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
（4）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___。
（5）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷___(填序号)。
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却
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【题目】某课题组的同学在实验室利用现代先进仪器，获得了某有机物R的相关图谱如下：
回答下列问题：
(1)上图中，甲为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为_______；乙为_____图，获得该图谱所使用的仪器名称为__________________。
(2)已知R属于醇类物质
①结合图谱信息可推知R为 ___________(写名称），写出其与金属钠反应的化学方程式：________________。
②该有机物R_______(填“有”或“无”）同分异构体(不考虑立体结构），若有，请写出其同分异构体的结构简式：_________________________
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【题目】比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O5＋xLi
LixV2O5，下列说法正确的是
A.该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连
B.该电池放电时，Li＋向负极移动
C.该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋
D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂的质量为1.4xg
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