[题目]在“宏观--微观--符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式.如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2.H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法不正确的是A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能B.该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2OC.反应过程中断裂或生成的的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能

B.该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O

C.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键

D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2

【答案】C

【解析】

A.因为HAP为该反应的催化剂，所以能降低反应的活性能，故A正确；

B.从图中观察到HAP在反应前后均未发生变化，故为甲醛和氧气发生化学反应的催化剂，表示在化学反应方程式的条件部位，故B正确；

C.反应物氧气参加反应时断裂的是非极性共价键，故C错误；

D.结合图示及化学反应实质知CO2分子中氧原子不仅来自O2，还有水中的O，故D正确；

故答案：C。

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【题目】将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（）

温度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/(×10－8 mol3·L－3)	0.205	1.64	4.68	10.8

A.该反应在高温下可能自发

B.若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大

D.35℃时，达平衡时，X分解了0.03 mol

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(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

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【题目】如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

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【题目】甲醇(CH3OH)热值高、无污染，既可做燃料，又是重要的化工原料。科学家正研究利用CO2生产甲醇以发展低碳经济。

(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJmol-1和726kJmol-1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______。

(2)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池，则其负极反应式为______。若该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为689.7kJ，与其燃烧所能释放的全部能量相比，该燃料电池的理论效率为______。

(3)探究不同条件下对合成甲醇反应的影响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他条件不变，T1、T2两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图，则该反应在T1时的平衡常数比T2时的______(填“大”、“小”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下，在体积为1L的密闭容器中加入4molCO2、8molH2，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线(甲)所示：

则a→b时间段内v(CH3OH)=______molL-1min-1；若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______(填序号)。

A.加催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大CO2浓度

若图中曲线甲平衡后保持恒温恒容，按如表各组的物质的量再次增加投入反应混合物，其中平衡向正反应方向进行的是______。

物质	n(CO2)	n(H2)	n(CH3OH)	n(H2O)
A	0	0	1	1
B	1	0	1	0
C	0	1	1	0

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【题目】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：

元素	相关信息
X	基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等
Y	常见化合价只有0、-1、-2
Z	单质为黄绿色有毒气体
M	第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子
R	第五周期，与X处于同一主族

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

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(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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【题目】1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有关数据及信息如下表：

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度(g/cm3)	水中溶解性	浓硫酸中溶解性
正丁醇	74	117.7	0.8098	微溶	能溶
1-溴丁烷	137	101.6	1.266	微溶	不溶
正丁醚	130	142	0.7689	不溶	反应成盐