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    【题目】脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：

    (a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)

    下列说法错误的是

    A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    A．a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

    B．a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

    C．a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

    D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与二者分子式均为C8H8O4，但结构不同，则互为同分异构体，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    最低负化合价

    电负性

    2．55

    2．58

    3．16

    3．44

    3．98

    下列判断正确的是（ ）

    A.、、的简单氢化物的稳定性：

    B.元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子

    C.元素与元素不可能形成化合物

    D.与元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

    A.图甲：进行中和热的测定

    B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用

    D.图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

    A.X的氢化物中只有极性键

    B.Y在该物质中有两种不同价态

    C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

    D.简单离子的还原性W<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。

    （1）基态氟原子中，电子占据的最高能层的符号为______，电子占据最高能级上的电子数为______。

    （2）向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2，可制得冰晶石。

    ①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________。

    ②1molCO2中含有的σ键数目为________，其中C原子的杂化方式为_________；CO2与SCNˉ互为等电子体，SCNˉ的电子式为_________。

    ③Na2O的熔点比NaF的高，其理由是：_________。

    （3）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是________(填微粒符号)。

    （4）冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)。

    A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键

    （5）金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其晶胞参数为apm，则铝原子的半径为______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是

    A.A分子中的所有碳原子可能共平面

    B.1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3

    C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键

    D.1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3－和I－的反应规律。实验操作及现象如下：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    1

    0.05mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30mL

    无色

    蓝色

    (1)取实验2后的溶液，进行如下实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式____________。

    (2)查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是______________________。

    进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3－。其中试剂X可以是_________(填字母序号)。

    a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

    获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。

    (3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

    编号

    6.0mol·L－1H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是______________________。

    ②实验6中ClO3－和I－反应的离子方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

    A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能

    B.该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O

    C.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键

    D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

    (1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    ①=____________(用表示)。

    ②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。

    ③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。

    (2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。

    (3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。

    (4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：

    ①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

    ②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。

    ③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____

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