[题目]硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中.近年来发现可用于制取氢气.合成硫醇等.回答下列问题:(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应:Ⅰ. Ⅱ.Ⅲ.①= (用表示).②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S).键能E(H-S)=339.E(H-H)=436.E(S=S)=225.则= .③是离子化合物.Fe显+2价.的电子式为 .(2)银器长期露置在含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。

③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。

(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。

(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。

(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：

①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。

③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____

【答案】 +259 > < 4/3或1.33 及时从体系中分离出

【解析】

(1)①根据盖斯定律，由(I)与(Ⅱ)式相加再乘以2即得(Ⅲ)式，所以=

②根据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和可知=4×E(H-S)-2×E(H-H)-E(S=S)=(4×339-2×436-225)kJ/mol=+259 kJ/mol；

③FeS2由Fe2+和构成，与结构相似，所以电子式为；

(2)由金属活动性，H2S与Ag不能发生置换反应，但在空气中能发生，氧化剂为O2；除去表面Ag2S时，放在铝制容器中以食盐水为电解质溶液构成微电池，铝作负极，负极反应为：Al-3e-=Al3+，Ag2S在正极发生还原反应得到银单质，电极反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-；

(3)得5e-，失2e-，依据电子守恒，配平化学方程式可得；

(4)①由于温度越高，(CH3)2S (甲硫醚)的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应。反应物中投料比越大，(CH3)2S的平衡转化率越大，故。

②A点甲硫醚的转化率为50%，初始投料为0.2molH2S和0.1mol(CH3)2S，容器体积为2L，列三段式有：

；

③由于压强不是影响该反应平衡移动的因素，故增大(CH3)2S的平衡转化率可采取减小生成物的浓度，及时将生成的CH3SH从体系中分离出来。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：

(a双乙烯酮) (b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与互为同分异构体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。其实验窒制备原理及流程如图：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBr C4H9Br+H2O

可能用到的有关数据及信息如下表：

名称	相对分子质量	沸点/℃	密度(g/cm3)	水中溶解性	浓硫酸中溶解性
正丁醇	74	117.7	0.8098	微溶	能溶
1-溴丁烷	137	101.6	1.266	微溶	不溶
正丁醚	130	142	0.7689	不溶	反应成盐