【题目】富铁铝土矿主要含有
、
、FeO和
可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁
研究发现,当
时净水效果最好.工艺流程如下
部分操作和产物略
:
与
发生反应的离子方程式是 ______ .
测得滤液中
加入
和
的作用是
结合化学用语说明
______ .
将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁.装置如图所示
阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极
阴极室的电极反应式是 ______ .
电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______
填“增大”、“减小”或“不变”
.
简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ .
【答案】
,补充
减小 电解过程中反应室中的
通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的
通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁
【解析】
铝土矿含
及少量
和FeO、
,加入过量稀硫酸酸溶过滤,滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁,滤渣为二氧化硅和不溶性杂质,滤液中加入绿矾晶体补充亚铁离子并利用过氧化氢氧化为铁离子,最后利用电解原理得到液体聚全硫酸铝铁,据此分解解题;
氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱,与硫酸反应生成硫酸铝和水;
滤液中
,新型净水剂液体聚合硫酸铝铁
,当
时净水效果最好,故需要增加溶液里
的浓度;
阴极上氢离子得电子生成氢气;
电解过程中阳极发生氧化反应,水电离的
失电子被氧化为氧气,促进水的电离;
阴离子交换膜只允许阴离子通过,则阴极室中的氢氧根离子进入反应室生成
.
硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为:
,故答案为:
;
因滤液中
,加入绿矾晶体引入
,并利用过氧化氢氧化得到
,补充溶液里的
,使
,其中氧化
的离子反应式为
,故答案为:
,补充
;
阴极上氢离子得电子生成氢气,则阴极的电极反应式为:
;
阳极上水电离的
被氧化,促进水的电离,阳极周围溶液里
浓度增大,溶液的pH减小,故答案为:减小;
阴离子交换膜只允许阴离子通过,电解过程中反应室中的氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的氢氧根离子进入反应室生成
;故答案为:电解过程中反应室中的
通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的
通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某反应中反应物与生成物有、
、
、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液的溶质是______________________;
②Cu电极上发生的电极反应式为_________________;
③原电池工作时,盐桥中的_______________离子填“
”或“
”
不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是___________极;
②图丙中的②线是_______________离子的变化。
③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入_________溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法,并测定其分子组成。
同学甲用下图所示装置制备氨气。
已知:加热和
饱和溶液可以制取
。
(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________
填字母
。
(2)写出B中制取的反应的离子方程式:__________。
(3)图示装置从左到右正确连接顺序:____
____
____
____
。
同学乙用下图所示装置
夹持装置已省略
制备氨气,并与CuO反应测定氨气的组成。
(1)同学乙在相同条件下,选择不同固体试剂制取氨气,实验数据如下:
实验方案 | 固体试剂 |
| |
1 |
|
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好?________填序号
,该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。
(2)装置D的作用是______________________________________。
(3)实验结束后,若测得干燥管C增重,装置E中气体的体积为
已折算为标准状况
,则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________
用含m、V的代数式表示
;若测量时,发现E装置中液面左低右高,则测得的比值___________
填“偏大”“偏小”或“不变”
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.标准状况下,0.1mol氯仿的体积为2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时,水的电离平衡曲线应为B,请说明理由______________________.
25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是______________.
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应温度下,将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后,混合溶液的pH=________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是( )
A. 用NaHCO3粉末作灭火剂
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释
D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.在T2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时,H+由b极区流向a极区
B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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