【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C.标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
D.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
【答案】A
【解析】
A.1mol铝与足量NaOH溶液反应生成1.5mol氢气，则0.2mol铝反应生成0.3mol氢气，即0.3NA个氢气分子，故A正确；
B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L，氢离子抑制了水的电离，则溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10-13mol/L，1L该溶液中由水电离的氢离子的物质的量为1×10-13mol，故B错误；
C、标况下，氯仿为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5molP4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为
=
mol，故D错误；
故选A。
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【题目】关于下列装置的说法中正确的是( )
A. 装置①中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液
B. 装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）
C. 装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生
D. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低
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【题目】在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈_________色，因为_____________。
(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________(加深或变浅)。
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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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【题目】如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。
(1)A池中阳极的电极反应式为________。
(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)__________、_________。
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【题目】富铁铝土矿
主要含有
、
、FeO和
可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁
研究发现，当
时净水效果最好．工艺流程如下部分操作和产物略
：
与
发生反应的离子方程式是 ______ ．
测得滤液中
加入
和
的作用是结合化学用语说明 ______ ．
将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极
阴极室的电极反应式是 ______ ．
电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．
简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ ．
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【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）
A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应
C.孔雀石绿属于芳香烃
D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
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【题目】设
代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是
A.
的
溶液中
的数目为
B.
分子中碳原子之间共用电子对数为
C.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为
个，则阳极质量减少64g
D.标准状况下，
完全溶于水转移电子数为
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